日本薬局方ヨードチンキの定量に関する記述のうち、正しいのはどれか。…
薬学理論問題（物理） 第98問
日本薬局方ヨードチンキの定量に関する記述のうち、正しいのはどれか。2つ選べ。（1） ヨウ素 本品5 mL を正確に量り、アヨウ化カリウム0.5 g、水20 mL 及び希塩酸1 mL を加え、0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム液で滴定する（指示薬：イデンプン試液2 mL）。0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム液1 mL = 12.69 mg I（2） ヨウ化カリウム 本品5 mL を正確に量り、ヨウ素瓶に入れ、水20 mL、塩酸50 mL 及びクロロホルム5 mL を加えて室温に冷却し、ウクロロホルム層の赤紫色が消えるまで激しく振り混ぜながら、0.05 mol/L ヨウ素酸カリウム液で滴定する。クロロホルム層の色が消えた後、5 分間放置して再び着色するときは更に滴定を続ける。ここに得た0.05 mol/L ヨウ素酸カリウム液の消費量a mL と（１）の滴定に要した0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム液の消費量エb mL から次の式によってヨウ化カリウム（KI）の量（mg）を求める。ヨウ化カリウム（KI）の量（mg）= 16.60 × [オ]
- (1)下線部アの物質を加えるのは、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応を促進させるためである。
- (2)下線部イの溶液は滴定直前に被滴定液に添加する。
- (3)下線部ウはヨウ素の色である。
- (4)本品5 mL を量り、上記に従い、0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム液（ファクター1.000）で滴定したとき、下線部エが23.60 mL とすると、ヨウ素（I）の含量は6.0 w/v％である。
- (5)空欄[オ]に入れるべき式は（a - b）である。ただし、（2）の反応は次のとおりである。 2I₂ + KIO₃ + 6HCl → 5ICl + KCl + 3H₂O 2KI + KIO₃ + 6HCl → 3ICl + 3KCl + 3H₂O
正答 (3)(4)
正答は (3)と(4)。クロロホルム層の赤紫色はヨウ素の色で、ヨウ素の含量は 23.60 mL×12.69 mg＝299.5 mg/5 mL＝約6.0 w/v％ になります。
(4) の計算です。
ヨウ素の量 ＝ 23.60 mL × 1.000 × 12.69 mg/mL ＝ 299.5 mg
本品5 mL 中に 299.5 mg ⇒ 100 mL あたり 5.99 g ≒ 6.0 w/v％
【ほかの選択肢】
(1) ヨウ化カリウムは、ヨウ素を I₃⁻ にして溶けやすくし、揮散を防ぐために加える。反応を促進するためではない 誤り
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(2) デンプン試液は、ヨウ素の色が薄くなり終点が近づいてから加える。早く加えるとヨウ素がデンプンに強く取り込まれ、終点がわかりにくくなる 誤り
(5) オは (a－b/2)。下の計算のとおり 誤り
【(5) の計算】
(1) のヨウ素：0.1 × b / 2 ＝ 0.05b mmol
ヨウ素が使うヨウ素酸カリウム：0.05b / 2 ＝ 0.025b mmol
KI が使うヨウ素酸カリウム：0.05a － 0.025b mmol
KI ＝ 2 × (0.05a － 0.025b) ＝ 0.1(a － b/2) mmol
KI の量 ＝ 166.00 × 0.1(a － b/2) ＝ 16.60 × (a － b/2) mg
出典：第109回 薬剤師国家試験 問98（厚生労働省 公表）出典元ページ
最終更新日
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