電解質のモル伝導率に関する記述として、正しいのはどれか。２つ選べ。…
薬学理論問題（物理） 第94問
電解質のモル伝導率に関する記述として、正しいのはどれか。２つ選べ。
- (1)モル伝導率は、電気伝導率をモル濃度（mol/㎥）で割ったものである。
- (2)NaCl のモル伝導率は、NaOH のモル伝導率よりも大きい。
- (3)モル伝導率を濃度の平方根に対してプロットし、濃度ゼロへ外挿したときの切片の値は極限モル伝導率を表す。
- (4)モル伝導率を濃度の平方根に対してプロットしたとき、希薄溶液では直線関係が成立する法則をデバイ・ヒュッケルの極限則という。
- (5)H⁺ の極限モル伝導率が K⁺ より大きいのは、H⁺ のイオン半径が K⁺ のイオン半径より小さいことによるものである。
正答 (1)(3)
正答は (1)と(3)。モル伝導率 Λ は電気伝導率 κ をモル濃度 c で割った値で、Λ を √c に対してプロットし c→0 に外挿した切片が極限モル伝導率 Λ₀ です。
SI 単位では κ（S/m）を c（mol/㎥）で割るので、Λ の単位は S·m²/mol になります。強電解質の希薄溶液では Λ＝Λ₀－A√c の直線関係が成り立ち、これをコールラウシュの平方根則といいます。
【ほかの選択肢】
(2) OH⁻ は水素結合を介したプロトンの受け渡しで非常に速く動くため、NaOH のモル伝導率は NaCl より大きい 誤り
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(4) Λ と √c の直線関係はコールラウシュの平方根則。デバイ・ヒュッケルの極限則は活量係数とイオン強度の関係を表す式 誤り
(5) H⁺ が速いのは、水分子の間をプロトンが次々に受け渡されて移動する（グロタス機構）ためで、イオン半径が小さいからではない 誤り
【ポイント】
H⁺ と OH⁻ は特別に極限モル伝導率が大きいイオンです。
出典：第111回 薬剤師国家試験 問94（厚生労働省 公表）出典元ページ
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