0.2ＭPa(ゲージ圧力)の空気に接している20℃の水１Ｌに溶解する窒素は約何ｇか。ただし、空気中に含まれる窒素の割合は…

正答は (4)。約0.048gです。 【手順1：窒素の分圧を求める】 絶対圧力 ＝ 0.2MPa（ゲージ）＋ 0.1MPa（大気圧）＝ 0.3MPa 窒素の分圧 ＝ 0.3MPa × 0.8 ＝ 0.24MPa 【手順2：ヘンリーの法則で比例計算】 基準は「0.1MPaの窒素100%で0.020g」です。分圧が0.24MPaなら 0.020g × （0.24 ÷ 0.1）＝ 0.020 × 2.4 ＝ 0.048g つまずきどころは2つあります。 ・ゲージ圧力に大気圧を足し忘れる（0.2のまま計算すると0.032gで(3)） ・窒素の割合80%を掛け忘れる（0.060gで(5)） どちらの誤りも選択肢として用意されています。「絶対圧力に直す」「窒素の割合を掛ける」の2手順を必ず踏んでから比例計算に入ってください。 ヘンリーの法則の2つの表し方 質量で見ると 溶ける気体の「質量」は、その気体の分圧に比例する 体積で見ると 溶ける気体の「体積」は、圧力にかかわらず一定 （その圧力のもとで測った体積として） 一見矛盾しますが、同じことを別の見方で言っています。 圧力を2倍にすると質量は2倍溶けますが、その気体自体も 2倍に圧縮されているので、体積で測ると変わらないのです。 計算では質量（または基準圧力での体積）に直して、分圧に比例させます。 出典：ヘンリーの法則による計算