0.0050 mol L -1 の水酸化ナトリウム水溶液のpH に最も近い数値を一つ選べ。…
環境計量に関する基礎知識（化学） 環化 問17
0.0050 mol L -1 の水酸化ナトリウム水溶液のpH に最も近い数値を一つ選べ。ただし、水のイオン積 [H⁺][OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴ (mol L⁻¹)²、log₁₀ 2.0 = 0.30 とする。
- (1)10.7
- (2)11.2
- (3)11.7
- (4)12.3
- (5)12.8
正答 (3)
正答は (3)。pH は約11.7 です。
水酸化ナトリウムは強塩基で、水溶液中ではすべて電離します。
[OH⁻] ＝ 0.0050 ＝ 5.0×10⁻³ mol L⁻¹
【水素イオン濃度から求める】
[H⁺] ＝ 1.0×10⁻¹⁴ ÷ 5.0×10⁻³ ＝ 2.0×10⁻¹² mol L⁻¹
pH ＝ －log₁₀(2.0×10⁻¹²)
＝ 12 － log₁₀2.0 ＝ 12 － 0.30 ＝ 11.7
【pOH から求める（検算）】
pOH ＝ －log₁₀(5.0×10⁻³) ＝ 3 － log₁₀5.0
解説の続きをみる続きを閉じる
log₁₀5.0 ＝ 1 － log₁₀2.0 ＝ 0.70 なので pOH ＝ 2.30
pH ＝ 14 － 2.30 ＝ 11.70
どちらの方法でも 11.7 となり、(3) が正答です。
【ほかの選択肢】
(1) 10.7 桁を1つ取り違えた値です 誤り
(2) 11.2、(4) 12.3、(5) 12.8 計算に合いません 誤り
ちなみに 12.3 は、log₁₀2.0 を足してしまったとき（12＋0.30）の値です。
出典：計量士 第76回（2025年12月実施）（経済産業省 公表試験問題）出典元ページ
最終更新日
スポンサーリンク