0.010 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液のpH として最も近い値はどれか。1つ選べ。…
必須問題（物理） 第1問
0.010 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液のpH として最も近い値はどれか。1つ選べ。ただし、水のイオン積Kw =［H⁺］［OH⁻］= 1.0 × 10⁻¹⁴（mol/L）² とする。
- (1)1
- (2)2
- (3)7
- (4)12
- (5)13
正答 (4)
正答は (4)。水酸化ナトリウムは強塩基で完全に電離するので [OH⁻] ＝ 1.0 × 10⁻² mol/L となり、pH は12です。
[OH⁻] ＝ 0.010 mol/L ＝ 1.0 × 10⁻² mol/L
[H⁺] ＝ Kw／[OH⁻] ＝ 1.0 × 10⁻¹⁴／1.0 × 10⁻² ＝ 1.0 × 10⁻¹² mol/L
pH ＝ －log (1.0 × 10⁻¹²) ＝ 12
pOH ＝ 2 から pH ＝ 14 － 2 ＝ 12 と求めても同じです。
【ほかの選択肢】
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(1) 1・(2) 2 酸性の値。(2) は pOH の値で、pH と取り違えたもの 誤り
(3) 7 中性の水の値 誤り
(5) 13 [OH⁻] が 0.10 mol/L のときの値 誤り
出典：第107回 薬剤師国家試験 問1（厚生労働省 公表）出典元ページ
最終更新日
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