200kPaの酸素９Ｌと500kPaの窒素３Ｌを、６Ｌの容器に封入したときの酸素の分圧Ａと窒素の分圧Ｂとして、正しい値の…

【なぜ別々に計算できるのか】 ダルトンの分圧の法則 混合気体では、それぞれの気体が、他の気体がないかのようにふるまう 酸素は「６Ｌの容器に、自分だけが入っている」と考えて計算できます。窒素も同じです。互いに干渉しません。 【全圧を確かめる】 300　＋　250　＝　550kPa これが容器内の全圧です。分圧の合計が全圧になる、というダルトンの法則どおりです。 【解く順序】 ① 気体ごとに（封入前の圧力 × 体積）を計算する ② それを容器の体積（６Ｌ）で割る 二つの気体を混ぜて考えないのが要点です。 【間違えやすい点】 (1) 133kPa、1000kPa　→　体積比を逆に使った値（200×6/9、500×6/3） (2) 200kPa、500kPa　　→　封入前の圧力のまま (4) 350kPa、350kPa　　→　全圧を等分した値 (5) 400kPa、1000kPa　 →　どちらも封入前の圧力の2倍で、体積の変化と合わない値 (2)は「容器に入れても圧力は変わらない」と考えた場合です。９Ｌが６Ｌに押し込められるのですから、酸素の圧力は上がります。逆に窒素は、３Ｌが６Ｌに広がるので下がります。 酸素　　９Ｌ　→　６Ｌ　（縮む）　→　圧力は上がる 窒素　　３Ｌ　→　６Ｌ　（広がる）→　圧力は下がる この向きだけでも、(3)が選べます。