0.10 mol/L 硫酸ナトリウム水溶液中における硫酸バリウムの溶解度に最も近いのはどれか。1つ選べ。…
必須問題（物理） 第4問
0.10 mol/L 硫酸ナトリウム水溶液中における硫酸バリウムの溶解度に最も近いのはどれか。1つ選べ。ただし、温度は25 ℃とし、同温度における硫酸バリウムの溶解度積を1.0 × 10⁻¹⁰（mol/L）² とし、硫酸バリウムの溶解による溶液の体積変化は無視できるものとする。
- (1)1.0 × 10⁻¹⁹ mol/L
- (2)1.0 × 10⁻¹¹ mol/L
- (3)1.0 × 10⁻⁹ mol/L
- (4)1.0 × 10⁻⁵ mol/L
- (5)1.0 × 10⁻⁴ mol/L
正答 (3)
正答は (3)。0.10 mol/L の SO₄²⁻ が共存するので、溶けた硫酸バリウムの分の SO₄²⁻ は無視でき、溶解度は Ksp を 0.10 で割った値です。
Ksp ＝ [Ba²⁺][SO₄²⁻] ＝ 1.0 × 10⁻¹⁰（mol/L）²
溶解度を s mol/L とすると [Ba²⁺] ＝ s、[SO₄²⁻] ＝ 0.10 ＋ s ≒ 0.10
s ＝ 1.0 × 10⁻¹⁰／0.10 ＝ 1.0 × 10⁻⁹ mol/L
共通イオン効果で、純水中（s ＝ √(1.0 × 10⁻¹⁰) ＝ 1.0 × 10⁻⁵ mol/L）より1万分の1に下がります。
【ほかの選択肢】
(1)・(2)・(5) 計算と合わない 誤り
(4) 1.0 × 10⁻⁵ mol/L 共存イオンの無い純水中の溶解度 誤り
出典：第107回 薬剤師国家試験 問4（厚生労働省 公表）出典元ページ
最終更新日
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