図はダニエル電池（Zn｜ZnSO₄（aq）¦CuSO₄（aq）｜Cu）の模式図である。この電池の標準起電力として正しいの…
必須問題（物理） 第1問
図はダニエル電池（Zn｜ZnSO₄（aq）¦CuSO₄（aq）｜Cu）の模式図である。この電池の標準起電力として正しいのはどれか。1つ選べ。ただし、Zn とCu の半電池の標準電極電位はそれぞれ-0.763 V と+0.337 Vとする。
- (1)+0.213 V
- (2)+0.426 V
- (3)+1.100 V
- (4)-0.426 V
- (5)-1.100 V
正答 (3)
正答は (3)。標準起電力は「正極の電位－負極の電位」で、Cu（＋0.337 V）－Zn（－0.763 V）＝＋1.100 V です。
イオン化傾向の大きい Zn が酸化されて Zn²⁺ となって溶け出す負極、Cu²⁺ が還元されて Cu が析出する側が正極です。
E° ＝ E°(Cu²⁺/Cu)－E°(Zn²⁺/Zn)
＝ ＋0.337 V－(－0.763 V)＝＋1.100 V
自発的に進む電池の起電力は正の値になります。
【ほかの選択肢】
(1) ＋0.213 V (2) の値を半分にしたもので、根拠がない 誤り
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(2) ＋0.426 V 0.763－0.337 と、電位の差ではなく大きさの差をとっている 誤り
(4) －0.426 V 符号も大きさも誤り 誤り
(5) －1.100 V 引き算の向きが逆。自発的な電池の起電力は正 誤り
【ポイント】
起電力は「右側の電極（正極・還元）－左側の電極（負極・酸化）」で求めます。
出典：第110回 薬剤師国家試験 問1（厚生労働省 公表）出典元ページ
最終更新日
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