基底状態にあるSr 原子の最外殻の軌道電子配置はどれか。…
午後 第70問
基底状態にあるSr 原子の最外殻の軌道電子配置はどれか。
- (1)4s²
- (2)4s²4p⁴
- (3)5s²
- (4)5s²5p²
- (5)6s¹
正答 (3)
正答は (3)。基底状態の Sr の最外殻の電子配置は 5s² です。
ストロンチウム（Sr）は原子番号38で、周期表の第5周期・2族（アルカリ土類金属）の元素です。電子配置は
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
で、Kr（36個）の電子配置に 5s 軌道の電子2個が加わった形（［Kr］5s²）です。最外殻の5s に2個の電子を持つので、2価の陽イオン（Sr²⁺）になりやすく、カルシウムに似た性質を示します。
【ほかの選択肢】
(1) 4s²：Ca（原子番号20、第4周期2族）の最外殻。誤り
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(2) 4s²4p⁴：Se（原子番号34）の最外殻。誤り
(4) 5s²5p²：Sn（原子番号50）の最外殻。誤り
(5) 6s¹：Cs（原子番号55、アルカリ金属）の最外殻。誤り
【ポイント】
⁸⁹Sr は骨転移の疼痛緩和、⁹⁰Sr は体内でカルシウムと同じように骨に沈着することから、Ca と同じ族であることが重要です。
出典：2024年（令和6年） 診療放射線技師国家試験 問70（厚生労働省 公表）出典元ページ
最終更新日
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