0.2ＭPa(ゲージ圧力)の空気に接している20℃の水１Ｌに溶解する窒素は約何ｇか。…

0.020　×　2.4　＝　0.048ｇ 【解く順序】 ① ゲージ圧力に0.1を足して絶対圧力にする ② 窒素の割合を掛けて、窒素の分圧を出す ③ 基準の分圧（0.1ＭPa）との比をとる ④ 基準の溶解量に掛ける 【二つの落とし穴】 ゲージ圧力のまま計算する 　　0.2　×　0.8　＝　0.16　→　0.032ｇ　→　選択肢(3) 割合を掛け忘れる 　　0.3　÷　0.1　＝　3倍　→　0.060ｇ　→　選択肢(5) どちらも選択肢に用意されています。絶対圧力に直すことと、分圧にすること、両方が要ります。 【なぜ分圧で考えるのか】 ヘンリーの法則は、その気体自身の分圧に比例する 空気全体の圧力ではありません。空気の中に窒素が80％しかないなら、窒素が水に及ぼす力も80％分です。 【高気圧作業でどう効くか】 0.3ＭPa（ゲージ圧力）の空気中では、絶対圧力が0.4ＭPa →　大気圧（0.1ＭPa）の４倍 →　体内に溶ける窒素の量も４倍 減圧すると、この余分な窒素が気泡になろうとします。これが減圧症の出発点です。 【20℃という条件】 温度が一定であることの断り 温度が変われば溶解度も変わりますが、この問題では同じです。